b733e4
Проверьте знания по химии бесплатно
Узнать бесплатно

Реакции обмена и химические уравнения для них

Реакции обмена и химические уравнения для них
102K

Этот материал поможет вам узнать или вспомнить, что собой представляют реакции ионного обмена, при каких условиях они протекают и как составить уравнение такой реакции.

Что такое реакция ионного обмена

Чтобы дать определение понятию «реакция ионного обмена», разберем его на составные части:

  • обмен — значит, что у нас есть два сложных вещества, которые чем-то обмениваются между собой;

  • ионный — значит, что эти вещества обмениваются между собой ионами, то есть заряженными частицами.

Теперь соединим все вместе и получим, что реакция ионного обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, которая приводит к обмену заряженными частицами (ионами), в результате чего образуются новые сложные соединения.

Реакция ионного обмена — это химическая реакция между растворами электролитов, в которой ионы одноимённого заряда меняются местами, обычно с образованием осадка, газа или слабого электролита.

Например, при смешивании растворов NaCl и AgNO₃ образуется осадок AgCl и раствор NaNO₃.

С определением разобрались, теперь нужно понять, есть ли какие-то условия, которые гарантируют нам протекание химической реакции. С этим нам поможет правило Бертолле.

Правило Бертолле
Реакции ионного обмена возможны и протекают до конца только в том случае, если при взаимодействии выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (вода). В иных случаях принято считать, что химическая реакция невозможна.

А между какими соединениями протекают реакции ионного обмена? На самом деле все просто: это кислоты, гидроксиды (растворимые и нерастворимые) и соли.

Примеры реакций ионного обмена

Давайте рассмотрим примеры, которые характеризуют каждый из трех признаков протекания химической реакции:

  1. Выпадение осадка:

    2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl.

  2. Выделение газа:

    Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2NaCl.

  3. Образование малодиссоциирующего вещества (воды):

    NaOH + HCl = H2O + NaCl.

Получи больше пользы от Skysmart:

Составление уравнений обменных реакций

Химические уравнения реакций обмена можно записать:

  • в молекулярной форме:

    2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NaNO3.

  • в полной ионной форме — с указанием всех существующих в растворе ионов:

    2Na+ + 2Cl + Pb2+ + 2NO3 = PbCl2↓ + 2Na+ + 2NO3.

  • в сокращенной ионной форме, которая, собственно, и выражает взаимодействие ионов:

    Pb2+ + 2Cl = PbCl2↓.

Перейдем к правилам записи ионных уравнений:

  1. Записываем уравнение в молекулярном виде и обязательно расставляем коэффициенты.

  2. Далее с помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого химического соединения.

  3. Составляем полное ионное уравнение с учетом коэффициентов и не забываем указывать заряды ионов.

    Важно помнить, что мы не расписываем на ионы нерастворимые соединения, воду, оксиды, все слабые электролиты, анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот и катионы основных солей слабых оснований, а также комплексные катионы. Их следует оставить в молекулярной форме.

  4. Находим одинаковые ионы в левой и правой частях полного ионного уравнения и сокращаем их.

  5. Далее переписываем оставшихся участников ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение.

Практика

Чтобы новые знания лучше усвоились, немного попрактикуемся. Для проиллюстрированных химических реакций обмена нужно составить молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения:

  1. Задание на составление обменных реакций. Рисунок 1

  2. Задание на составление обменных реакций. Рисунок 2

  3. Задание на составление обменных реакций. Рисунок 3

Решать задачки гораздо интереснее на интерактивной платформе с мгновенной проверкой. А опытный преподаватель тут же поможет разобраться, если ответ получился неправильным или что-то осталось непонятным. Все это ждет учеников на онлайн-курсах по химии в школе Skysmart.

Комментарии

Бесплатный вебинар
Бесплатный вебинар
Бесплатный вебинар
Проверьте знания по химии бесплатно
  • Оставьте заявку на бесплатное тестирование
  • Приходите на тестирование вместе с ребёнком
  • Получите оценку знаний и конкретные шаги, чтобы прокачать их
Шаг 1 из 2
Шаг 1 из 2
Шаг 2 из 2