b733e4
Проверьте знания по химии бесплатно
Узнать бесплатно

Химические свойства солей

Химические свойства солей
205.7K

Впервые школьники знакомятся с химическими свойствами солей в 8 классе, и для понимания дальнейшего материала без этой темы никуда. Наша статья поможет освежить знания перед контрольной или экзаменом: вспомним, какие бывают соли и как они образуются, рассмотрим типичные реакции с ними.

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.

Классификация и номенклатура солей

Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.

Кислые соли

Образованы неполным замещением атомов водорода на металл в кислоте.

В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.

Примеры кислых солей и их наименования:

  • LiHCO3 — гидрокарбонат лития,

  • NaHSO4 — гидросульфат натрия,

  • NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.

Средние соли

Образованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл.

Наименования средних солей складываются из названий кислотного остатка и металла. При необходимости указывают валентность.

Примеры средних солей с названиями:

  • CuSO4 — сульфат меди (II),

  • CaCl2 — хлорид кальция.

Основные соли

Продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток.

В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.

Пример: Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.

Двойные соли

В состав входят два разных металла и один кислотный остаток.

Наименование складывается из названия аниона кислотного остатка и названий металлов с указанием валентности (если металл имеет переменную валентность).

Примеры двойных солей и их наименования:

  • KNaSO4 — сульфат калия-натрия,

  • KAl(SO4)2 — сульфат калия-алюминия.

Смешанные соли

Содержат один металл и два разных кислотных остатка.

Наименования смешанных солей складываются из названия кислотных остатков (по усложнению) и названия металла с указанием валентности (при необходимости).

Примеры смешанных солей с наименованиями:

  • CaClOCl — хлорид-гиполхорит кальция,

  • PbFCl — фторид-хлорид свинца (II).

Комплексные соли

Образованы комплексным катионом или анионом, связанным с несколькими лигандами.

Называют комплексные соли по схеме: координационное число + лиганд с окончанием «-о» + комплексообразователь с окончанием «-ат» и указанием валентности + внешняя сфера, простой ион в родительном падеже.

Пример: K[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат калия.

Гидратные соли

В состав входит молекула кристаллизационной воды.

Число молекул воды указывают численной приставкой к слову «гидрат» и добавляют название соли.

Пример: СuSO4∙5H2O — пентагидрат сульфата меди (II).

Получение солей

Получение средних солей

Средние соли можно образовать в ходе следующих реакций:

  1. Металл + неметалл:

    2Na + Cl2 = 2NaCl

    Fe + S =FeS

    Так получают только соли бескислородных кислот.

  2. Металл, стоящий левее H2 в ряду активности, с раствором кислоты:

    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

  3. Металл с раствором соли менее активного металла:

    Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

  4. Основный оксид + кислотный оксид:

    Na2O + CO2 = Na2CO3

  5. Основный оксид и кислота:

    CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

  6. Основание с кислотным оксидом:

    2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

  7. Основание с кислотой (реакция нейтрализации):

    Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

  8. Взаимодействие соли с кислотой:

    MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

    Взаимодействие возможно, если одним из продуктов реакции будет нерастворимая соль, вода или газ.

  9. Реакция раствора основания с раствором соли:

    2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Ba(OH)2

  10. Взаимодействие растворов двух солей с образованием новых солей:

    NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Получение кислых солей

Кислые соли образуются при взаимодействии:

  1. Кислот с металлами:

    Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2

  2. Кислот с оксидами металлов:

    CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O

  3. Гидроксидов металлов с кислотами:

    Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4 + 2H2O

  4. Кислот с солями:

    Ca3PO4 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

  5. Аммиака с кислотами:

    NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

Получение кислых солей возможно, если кислота в избытке.

Также кислые соли образуются в ходе реакции основания с избытком кислотного оксида:

KOH + CO2 = KHCO3

2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

Получение основных солей

  1. Взаимодействие кислоты с избытком основания:

    Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O

  2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

    Cu(NO3)2 + NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

  3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

  4. Получение комплексных солей

    Реакции солей с лигандами:

    AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

    FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

    Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]

    Получение двойных солей

    Двойные соли получают совместной кристаллизацией двух солей:

    Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4) 2 • 12H2O]

    Получи больше пользы от Skysmart:

    Химические свойства солей

    Химические свойства средних солей

    1. Растворимые соли являются электролитами, следовательно, могут распадаться на ионы. Средние соли диссоциируют сразу:

      NaCl → Na+ + Cl-

    2. Термическое разложение:

      CaCO3 = CaO + CO2

      Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла соли:

Металл Левее Mg, кроме Li От Mg до Cu Правее Cu
Продукты MeNO3 + O2 MexOy + NO2 + O2 Me + NO2 + O2
Пример 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2
  1. Соли аммония разлагаются с выделением азота или оксида азота (I), если в составе анион, проявляет окислительные свойства. В остальных случаях разложение солей аммония сопровождается выделением аммиака:

    NH4Cl = NH3 + HCl

  2. Взаимодействие солей с металлами:

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей.

  3. Некоторые соли подвержены гидролизу:

    Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

    FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

  4. Обменные реакции соли и кислоты, соли с основаниями и взаимодействие солей с солями:

    K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2+H2O

    Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3

    AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3)2] + NaCl

  5. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:

    10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Химические свойства кислых солей

  1. Диссоциация. Кислые соли диссоциируют ступенчато:

    NaHCO3 → Na+ +HCO3

    HCO3 → H+ + CO32−

  2. Термическое разложение с образованием средней соли:

    Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

  3. Взаимодействие солей со щелочью. В результате образуется средняя соль:

    Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

Химические свойства основных солей

  1. Термическое разложение:

    [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

  2. Реакции солей с кислотами — образование средней соли:

    Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

  3. Диссоциация — так же как и кислые соли, основные соли диссоциируют ступенчато.

Химические свойства комплексных солей

  1. Избыток сильной кислоты приводит к разрушению комплекса и образованию двух средних солей и воды:

    Na[Al(OH)4] + 4HCl(изб.) = NaCl + AlCl3 + 4H2O,

  2. Недостаток сильной кислоты приводит к образованию средней соли активного металла, амфотерного гидроксида и воды:

    Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O,

  3. Взаимодействие слабой кислоты с солью образует кислую соль активного металла, амфотерный гидроксид и воду:

    Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O,

  4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

    K3[Cr(OH)6] + 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3,

  5. Реакция солей, образованных сильными кислотами с катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, приводит к взаимному усилению гидролиза. Продукты реакции — два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

    K3[Cr(OH)6] +Al(NO3)3 = Al(OH)3 + Cr(OH)3 + 3KNO3

  6. Разлагаются при нагревании:

    K3[Cr(OH)6] =KCrO2 + 2H2O + 2KOH

Вопросы для самопроверки

  1. С чем взаимодействуют средние соли?

  2. Назовите типичные реакции солей.

  3. Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком: нитрит калия, бромид железа, карбонат цезия, сульфат меди.

  4. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:

    MgO + ... → MgCl2 + Н2O

    1. HCl

    2. Cl2

    3. Cl2O7

    4. HClO3

Бесплатный вебинар
Бесплатный вебинар
Бесплатный вебинар
Проверьте знания по химии бесплатно
  • Оставьте заявку на бесплатное тестирование
  • Приходите на тестирование вместе с ребёнком
  • Получите оценку знаний и конкретные шаги, чтобы прокачать их
Шаг 1 из 2
Шаг 1 из 2
Шаг 2 из 2