Проверьте знания по химии бесплатно

Узнать бесплатно

Открыть диалоговое окно с формой по клику

Качественные реакции

110.8K

Как отличить одно сложное вещество от другого, если они внешне выглядят одинаково? Для этого есть качественные реакции, которые также называют аналитическими. Они сопровождаются каким-либо внешним эффектом, по которому и опознают состав вещества. В этом материале мы рассмотрим качественные реакции органических и неорганических соединений.

Что такое качественная реакция

Предположим, у нас есть две пробирки — с водой и с гидроксидом натрия (каустической содой). Можно ли отличить один раствор от другого? Можно, если подобрать правильный реагент, с которым один раствор будет реагировать, а другой нет, или на который эти вещества будут реагировать по-разному.

Для таких целей подойдут не все реагенты. Например, если смешать гидроксид натрия с соляной кислотой, реакция произойдет: NaOH + HCl = NaCl + H₂O. Но внешне она никак не проявится — два прозрачных раствора образуют такой же прозрачный третий. Такой реагент не подходит.

Если же смешать гидроксид натрия с хлоридом магния, результат химической реакции будет заметен невооруженным глазом. Характерным признаком станет образование белого осадка: 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl. При смешивании хлорида магния с водой белый осадок не образуется. Значит, этот реагент позволяет отличить один раствор от другого.

Качественными называются реакции, позволяющие идентифицировать в исследуемом объекте определенные атомы, молекулы, функциональные группы и т. д. Идентификация происходит по внешним проявлениям, которые сопровождают реакцию: выделение газа, изменение цвета раствора, образование осадка, появление специфического запаха и др.

Качественные реакции — это простой и быстрый способ узнать качественный состав раствора или другого сложного вещества.

Качественная реакция

Качественный анализ

Определение состава того или иного вещества с помощью качественной реакции называют качественным анализом. В химии он часто используется перед количественным анализом, а также для того, чтобы понять, как можно разделить смесь.

Исследуемые объекты могут представлять собой твердые, жидкие или газообразные вещества, и в зависимости от этого качественный анализ проводится разными методами:

сухим способом — например, если внести пробу вещества в пламя горелки и отследить, как изменился цвет пламени;
мокрым способом — путем преобразования вещества в раствор.

Русский химик Ф. М. Флавицкий также предложил сухой метод растирания твердого исследуемого объекта с реактивом. Если реакция будет качественной, появятся характерные признаки: изменение цвета смеси, выделение газа и т. д.

107.1K

Какая профессия тебе подходит? Узнай за 10 минут!

Получи больше пользы от Skysmart:

Подтяни оценки на курсах по химии.
Выбирай из 550+ репетиторов по химии.
Записывайся на бесплатные курсы для детей.

Правила растворимости химических соединений

Сухим способом обычно проводят анализ в полевых условиях, а в лабораториях чаще использую растворы. Поэтому для изучения качественных реакций в химии (неорганической и органической) желательно знать правила растворимости сложных веществ. Наизусть учить, конечно, их не стоит — можно воспользоваться таблицей растворимости, которая приведена ниже.

Растворимы:

абсолютно все нитраты;
большинство солей аммония, натрия, калия (но есть исключения, например — гексанитритокобальтат (III) калия K₃[Co(NO₂)₆]);
соли йодидной, хлороводородной и бромоводородной кислоты (но галогениды свинца (II), ртути (I) и серебра обладают умеренной растворимостью);
почти все сульфаты, кроме BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ (при этом CaSO₄ и Ag₂SO₄ умеренно растворимы).

Нерастворимы:

любые сульфиды, кроме сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также (NH₄)₂S;
любые гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов (умеренной растворимостью отличаются Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂);
любые карбонаты, фосфаты и сульфиты, кроме K₂CO₃, K₂SO₃, K₃PO₄, Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₃, (NH₄)₃PO₄.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Качественные реакции органических веществ

В органической химии качественные реакции позволяют за считанные минуты определить класс соединения — узнать, относится ли исследуемый объект к спиртам, углеводам, альдегидам и т. д. По внешним эффектам судят о присутствии функциональных групп органических соединений в смеси или в растворе.

Белковые соединения при горении издают запах жженой шерсти. При добавлении концентрированной азотной кислоты они окрашивают раствор в ярко-желтый цвет, также характерно образование желтого осадка (ксантопротеиновая реакция). А если соединить в растворе белки со свежеосажденным гидроксидом меди (II), получится сине-фиолетовая смесь.

Глюкоза благодаря содержанию альдегидной группы в реакции с аммиачным раствором оксида серебра образует на стенках пробирки «серебряное зеркало». Вместе со свежеосажденным гидроксидом меди (II) она окрашивает раствор в синий цвет, а если данный раствор нагреть — происходит образование красно-оранжевого осадка.

СН₂ОН — (СНОН)₄ — СОН + Ag₂O = СН₂ОН — (СНОН)₄ — СООН + 2Ag↓ — реакция «серебряного зеркала».

HOСН₂ — (СНOH)₄ — СН = O + 2Cu(OH)₂ ⇒ HOСН₂ — (СНOH)₄ — СOOH + Cu₂O + 2H₂O — реакция глюкозы с гидроксидом меди (II).

Реакция серебряного зеркала

Фенол с бромной водой образует белый осадок. Также он вступает в качественную реакцию с раствором соли трехвалентного железа — окрашивает его в фиолетовый цвет.

C₆H₅OH + 2Br₂ ⇒ C₆H₂Br₃OH + 3HBr — реакция с бромной водой.

3C₆H₅OH + FeCl₃ ⇒ (C₆H₅O)₃Fe + 3HCl — реакция с хлоридом железа (III).

Углеводы с содержанием крахмала можно узнать по синему цвету раствора при добавлении йода. После нагревания такой раствор теряет цвет, но при охлаждении снова становится синим. Фруктозу можно идентифицировать по реакции с резорцином в растворе c соляной кислотой — смесь приобретает вишневый цвет (проба Селиванова).

I₂ + (C₆H₁₀O₅)_n ⇒ I₂(C₆H₁₀O₅)_n— качественная реакция крахмала с йодом.

Проба Селиванова

Все качественные реакции с органическими соединениями в рамках статьи описать невозможно, но в таблице ниже указаны самые важные из них.

Органическое соединение	Реактив	Уравнение реакции	Признак реакции
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены)	KMnO₄	3СН₂=СН₂ + 4Н₂О + 2КMnO₄ → 2КОН + 2MnO₂↓ + 3СН₂(ОН)—СН₂(ОН)	Раствор обесцвечивается
	I₂	СН₂=СН—CН₃ + I₂ → СН₂(I)—СН(I)—CH₃
	Br₂	СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂(Br)—СН₂(Br)
Ацетилен	аммиачный раствор Ag₂O	CH≡СН + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + 4NH₃↑ + 2H₂O	Образуется белый осадок
Бензол	HNO₃ + H₂SO₄	t°C, H₂SO₄(конц.) C₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅—NO₂ + H₂O	Раствор желтого цвета с запахом миндаля
Толуол	KMnO₄	5C₆Н₅—СН₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆Н₅—COOH + 14H₂O + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄	Раствор обесцвечивается
Фенол (карболовая кислота)	FeCl₃	3C₆Н₅OH + FeCl₃ → (C₆Н₅O)₃Fe + 3HCl	Раствор приобретает фиолетовый цвет
Фенол (карболовая кислота)	Br₂ (бромная вода)	C₆Н₅OH + 2Br₂ → C₆Н₂Br₃OH↓ + 3HBr	Белый осадок и резкий запах
Анилин (аминобензол)	CaOCl₂	C₆Н₅NH₂ + 3CaOCl₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O + 3CaCl₂	Раствор приобретает фиолетовый цвет
Этанол	I₂ + NaOH	C₂H₅OH + 4I₂ + NaOH → CHI₃↓ + HCOONa + 5HI	Желтый кристаллический осадок, резкий запах
Этанол	CuO (медная проволока)	C₂H₅OH + CuO → Cu↓ + CH₃—CHO + H₂O	Образование медного осадка, характерный запах
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)	Металлический Na	2R—OH + 2Na → 2R—O^-Na⁺ + H₂↑ 2C₆H₅—OH + 2Na → 2C₆H₅—O^-Na⁺ + H₂↑	Гелеобразная масса с газовыми пузырьками
Эфиры	Н₂О в присутствии NaOH (нагревание)	CH₃—C(O)—O—C₂H₅ + H₂O ↔ CH₃COOH + C₂H₅OH	Характерный запах
Многоатомные спирты, глюкоза	Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде		Раствор синеет
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Аммиачный раствор Ag₂O	R—CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → R—COOH + 2Ag↓ + 4NH₃↑ + H₂O	Образование тонкого слоя Ag на стенках пробирки (эффект «серебряного зеркала»)
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Свежеосажденный Сu(OH)₂	R—CHO + 2Cu(OH)₂ → R—COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O	Красный осадок
Карбоновые кислоты	лакмус	—	Раствор становится розовым
	раствор Na₂CO₃	2R—COOH + Na₂CO₃ → 2R—COO^-Na⁺ + H₂O + CO₂↑	Выделение газа
	спирт +H₂SO₄ (конц.)	R—COOH + HO—R₁ ↔ RC(O)OR₁ + H₂O	Характерный запах
Муравьиная кислота	Свежеосажденный Сu(OH)₂	HCOOH + 2Cu(OH)₂ → Cu₂O↓ + 3H₂O + CO₂↑	Красный осадок и выделение газа
Муравьиная кислота	Аммиачный раствор Ag₂O	HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₃ + H₂O	Образование тонкого слоя Ag на стенках пробирки (эффект «серебряного зеркала»)
Олеиновая кислота	KMnO₄ или I₂ или Br₂	C₁₇H₃₃COOH + I₂ → C₈H₁₇—CH(I)—CH(I)—(CH₂)₇—COOH	Раствор теряет цвет
Ацетаты	FeCl₃	3CH₃COONa + FeCl₃ → (CH₃COO)₃Fe + 3NaCl	Раствор становится бурым
Стеарат натрия	Н₂О + фенолфталеин	C₁₇H₃₅COONa + H₂O ↔ C₁₇H₃₅OOH↓ + NaOH	Малиновый раствор
	Раствор соли кальция	2C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ ↔ (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + 2Na⁺	Образование серого осадка
	Концентрированная неорганическая кислота	C₁₇H₃₅COONa + H⁺ ↔ C₁₇H₃₅5COOH↓ + Na⁺	Образование белого осадка
Белок	Огонь	Реакция горения	Запах жженой шерсти
	НNO₃ (конц.) при нагревании	Ксантопротеиновая реакция	Раствор приобретает желтый цвет, желтый осадок
	Свежеосажденный Сu(OH)₂	Биуретовая реакция	Раствор становится фиолетово-синим

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

В неорганической химии класс соединения, наличие тех или иных молекул или ионов также можно определить с помощью качественных реакций. При взаимодействии с определенным реагентом катионы или анионы неорганических соединений провоцируют внешние эффекты — выпадение осадка, окрашивание раствора, выделение газа и т. д.

Например, анион хлора с катионом серебра дает белый творожистый осадок, а если с тем же катионом серебра соединить анион брома — появится светло-желтый осадок. Катион железа в щелочной среде дает бурый осадок. Словом, в неорганике качественные реакции служат таким же полезным инструментом для идентификация химических веществ, как и в органике.

Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Характерный признак
Ba²⁺ при условии нагрева	SO₄^2-	Образование белого осадка: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.
NH₄⁺	OH^-	Резкий запах: NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O. Синий цвет влажной фенолфталеиновой или лакмусовой бумажки.
H⁺	Лакмус Метиловый оранж	Окрашивается в красный. Окрашивается в розовый.
Al³⁺	Щелочь	Образование гелеобразного белого осадка, если в раствор добавлено небольшое количество щелочи: 3OH^- + Al³⁺ = Al(OH)₃↓. При дальнейшем добавлении щелочи белый осадок растворяется: Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O. Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-.
Cu²⁺	OH^- S^2-	Образование голубого осадка: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂. Образование черного осадка: Cu²⁺ + S^2- = CuS↓.
Fe³⁺	OH^- K⁴[Fe(CN)⁶] NH⁴SCN	Осадок бурого цвета: Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)³↓. Синий осадок: K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = KFe[Fe(CN)₆]↓. Окрашивание раствора в ярко-красный цвет: Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)³.
Ag⁺	Cl^- Br^- I^-	Белый творожистый осадок: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓. Желто-белый осадок: Ag⁺ + Br^- = AgBr. Желтый осадок: Ag⁺ + I^- = AgI.
Pb⁺	I^-	Образование ярко-желтого осадка: Pb⁺ + 2I^- = PbI²

Качественные реакции на катионы щелочных металлов

Почти все соли щелочных металлов обладают высокой растворимостью, поэтому качественный анализ проводят сухим пирохимическим способом — с помощью горелки. Проба соли, внесенная на платиновой или нихромовой проволоке в пламя горелки, меняет его цвет. По этому признаку можно судить о присутствии катионов того или иного щелочного металла. Это самые простые и быстрые качественные реакции в неорганической химии.

Li⁺ — придает темно-розовый, карминовый цвет;
Na⁺ — делает пламя желтым;
K⁺ — окрашивает в фиолетовый цвет;
Rb⁺ — придает буро-красный оттенок;
Cs⁺ — дает голубой или фиолетово-красный цвет.

Качественные реакции на катионы щелочных металлов

Качественные реакции на анионы

Анион	Реактив	Характерный признак
SO₄^2-	Ba²⁺	Белый осадок: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.
NO₃⁻	H₂SO₄ (конц.) и Cu с нагреванием раствора	Выделение бурого газа: Cu + NO₃^- + 2H⁺ = Cu²⁺ + NO₂↑ + H₂O.
PO₄^3-	Ag⁺	Светло-желтый осадок: 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓.
CrO₄^2-	Ba²⁺	Желтый осадок: Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄↓.
S^2-	Pb²⁺	Черный осадок: Pb²⁺ + S^2- = PbS↓.
CO₃^2-	Ca²⁺ H⁺	Белый осадок: Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓. Выделение газа без цвета и запаха, эффект вскипания раствора: CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.
CO₂	Ca(OH)₂	Белый осадок: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O. Растворение осадка при дальнейшем добавлении CO₂: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.
SO₃^2-	H⁺	Выделение газа с сильным запахом: 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑.
F⁻	Ca²⁺	Белый осадок: Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓.
Cl⁻	Ag⁺	Белый творожистый осадок: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.
Br⁻	Ag⁺	Желтый осадок, который становится темнее под действием света: Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓.
I⁻	Ag⁺	Желтый, постепенно темнеющий под действием света осадок: Ag⁺ + I⁻ = AgI↓.
OH⁻	Лакмусовая бумага Фенолфталеин	Окрашивается в синий. Окрашивается в малиновый.

Качественные реакции для газов

Мы рассмотрели в предыдущих таблицах качественные реакции на катионы и анионы, но наличие в среде того или иного газа тоже можно определить с помощью специфических реактивов.

Вещество	Реактив	Реакция	Характерные признаки
Н₂	О₂	2Н₂ + О₂ = 2Н₂О	Образование конденсата на холодных поверхностях
О₂	Зажженная лучина	С + О₂ = СО₂	Лучина ярко разгорается
Сl₂	Бумага, смоченная клейстером и раствором иодида калия	2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓	Окрашивается в синий цвет
I₂	Клейстер	—	Окрашивается в синий цвет
СО₂	Известковая вода	Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О	Раствор мутнеет
NH₃	Хлороводород	NH₃ + HCl = NH₄Cl	Образование белого газообразного вещества с характерным запахом

Цвета осадков в химии

Как видите, многие качественные реакции проходят с образованием осадков. Для того, чтобы проще было определить, какие соединения вступили в реакцию, можно воспользоваться таблицей цветов осадков. Она поможет в том случае, когда мы наблюдаем внешний эффект реакции, но можем лишь предполагать, какие химические вещества в ней участвовали.

Цвет осадка	Качественная реакция
Белый творожистый не растворяется в воде; не растворяется в HNO₃.	Ag⁺ + Cl^— → AgCl↓ соли серебра хлорид-ионы
Белый осадок не растворяется в кислотах.	Ba²⁺ + SO₄^-2 → BaSO₄↓ соли бария сульфат-ионы
Белый осадок появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах.	Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O избыток SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂; растворение в кислотах: CaSO₃ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O + Ca²⁺
Белый осадок появляется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи.	Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓ Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓ избыток щелочи: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]; избыток щелочи: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].
Белый осадок появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах.	Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O избыток CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HSO₃)₂; растворение в кислотах: CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺
Светло-желтый осадок появляется при добавлении AgNO₃; нерастворим в HNO₃.	Ag⁺ + Br^— → AgBr↓ бромид-ионы соли серебра
Желтый осадок появляется при добавлении AgNO₃; не растворяется в HNO₃.	Ag⁺ + I^— → AgJ↓ иодид-ионы соли серебра
Желтый осадок появляется при добавлении AgNO₃; растворяется в кислотах.	3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓
Бурый осадок появляется в растворах щелочей.	Fe³⁺ +3OH^— → Fe(OH)₃↓ соли железа
Зеленый осадок	Fe²⁺ + 2OH^— → Fe(OH)₂↓
Голубой осадок появляется в растворах щелочей.	Cu²⁺ + 2OH^— → Cu(OH)₂↓ соли меди (II)
Синий осадок появляется в растворах красной и желтой кровяной соли.	3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ соли железа (II) с красной кровяной солью 4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^-4 → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ соли железа (III) с желтой кровяной солью
Черный осадок появляется в реакциях с сульфидами или с H₂S.	Fe²⁺ + S^2- → FeS↓ Ni²⁺ + S^2- → NiS↓ Cu²⁺ + S^2- → CuS↓ Pb²⁺ + S^2- → PbS↓ Hg²⁺ + S^2- → HgS↓ Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

Цвет осадка

Качественная реакция

Белый творожистый

не растворяется в воде;
не растворяется в HNO₃.

Ag⁺ + Cl^— → AgCl↓

соли серебра

хлорид-ионы

Белый осадок

не растворяется в кислотах.

Ba²⁺ + SO₄^-2 → BaSO₄↓

соли бария

сульфат-ионы

Белый осадок

появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах.

Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

избыток SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах: CaSO₃ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Белый осадок

появляется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи.

Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓
Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓

избыток щелочи: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄];
избыток щелочи: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

Белый осадок

появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах.

Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

избыток CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах: CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Светло-желтый осадок

появляется при добавлении AgNO₃;
нерастворим в HNO₃.

Ag⁺ + Br^— → AgBr↓

бромид-ионы

соли серебра

Желтый осадок

появляется при добавлении AgNO₃;
не растворяется в HNO₃.

Ag⁺ + I^— → AgJ↓

иодид-ионы

соли серебра

Желтый осадок

появляется при добавлении AgNO₃;
растворяется в кислотах.

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

Бурый осадок

появляется в растворах щелочей.

Fe³⁺ +3OH^— → Fe(OH)₃↓

соли железа

Зеленый осадок

Fe²⁺ + 2OH^— → Fe(OH)₂↓

Голубой осадок

появляется в растворах щелочей.

Cu²⁺ + 2OH^— → Cu(OH)₂↓

соли меди (II)

Синий осадок

появляется в растворах красной и желтой кровяной соли.

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓
соли железа (II) с красной кровяной солью

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^-4 → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓
соли железа (III) с желтой кровяной солью

Черный осадок

появляется в реакциях с сульфидами или с H₂S.

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

Ni²⁺ + S^2- → NiS↓

Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Hg²⁺ + S^2- → HgS↓

Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

Яна Кононенко

К предыдущей статье

197.4K

Химические свойства солей

К следующей статье

255.3K

Спирты