Проверьте знания по химии бесплатно

Узнать бесплатно

Качественные реакции

122.5K

Как отличить одно сложное вещество от другого, если они внешне выглядят одинаково? Для этого есть качественные реакции, которые также называют аналитическими. Они сопровождаются каким-либо внешним эффектом, по которому и опознают состав вещества. В этом материале мы рассмотрим качественные реакции органических и неорганических соединений.

Что такое качественная реакция

Предположим, у нас есть две пробирки — с водой и с гидроксидом натрия (каустической содой). Можно ли отличить один раствор от другого? Можно, если подобрать правильный реагент, с которым один раствор будет реагировать, а другой нет, или на который эти вещества будут реагировать по-разному.

Для таких целей подойдут не все реагенты. Например, если смешать гидроксид натрия с соляной кислотой, реакция произойдет: NaOH + HCl = NaCl + H₂O. Но внешне она никак не проявится — два прозрачных раствора образуют такой же прозрачный третий. Такой реагент не подходит.

Если же смешать гидроксид натрия с хлоридом магния, результат химической реакции будет заметен невооруженным глазом. Характерным признаком станет образование белого осадка: 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl. При смешивании хлорида магния с водой белый осадок не образуется. Значит, этот реагент позволяет отличить один раствор от другого.

Качественными называются реакции, позволяющие идентифицировать в исследуемом объекте определенные атомы, молекулы, функциональные группы и т. д. Идентификация происходит по внешним проявлениям, которые сопровождают реакцию: выделение газа, изменение цвета раствора, образование осадка, появление специфического запаха и др.

Качественные реакции — это простой и быстрый способ узнать качественный состав раствора или другого сложного вещества.

Качественная реакция

Качественный анализ

Определение состава того или иного вещества с помощью качественной реакции называют качественным анализом. В химии он часто используется перед количественным анализом, а также для того, чтобы понять, как можно разделить смесь.

Исследуемые объекты могут представлять собой твердые, жидкие или газообразные вещества, и в зависимости от этого качественный анализ проводится разными методами:

сухим способом — например, если внести пробу вещества в пламя горелки и отследить, как изменился цвет пламени;
мокрым способом — путем преобразования вещества в раствор.

Русский химик Ф. М. Флавицкий также предложил сухой метод растирания твердого исследуемого объекта с реактивом. Если реакция будет качественной, появятся характерные признаки: изменение цвета смеси, выделение газа и т. д.

170.4K

Какая профессия тебе подходит? Узнай за 10 минут!

Получи больше пользы от Skysmart:

Подтяни оценки на курсах по химии.
Выбирай из 550+ репетиторов по химии.
Записывайся на бесплатные курсы для детей.

Правила растворимости химических соединений

Сухим способом обычно проводят анализ в полевых условиях, а в лабораториях чаще использую растворы. Поэтому для изучения качественных реакций в химии (неорганической и органической) желательно знать правила растворимости сложных веществ. Наизусть учить, конечно, их не стоит — можно воспользоваться таблицей растворимости, которая приведена ниже.

Растворимы:

абсолютно все нитраты;
большинство солей аммония, натрия, калия (но есть исключения, например — гексанитритокобальтат (III) калия K₃[Co(NO₂)₆]);
соли йодидной, хлороводородной и бромоводородной кислоты (но галогениды свинца (II), ртути (I) и серебра обладают умеренной растворимостью);
почти все сульфаты, кроме BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ (при этом CaSO₄ и Ag₂SO₄ умеренно растворимы).

Нерастворимы:

любые сульфиды, кроме сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также (NH₄)₂S;
любые гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов (умеренной растворимостью отличаются Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂);
любые карбонаты, фосфаты и сульфиты, кроме K₂CO₃, K₂SO₃, K₃PO₄, Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₃, (NH₄)₃PO₄.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Качественные реакции органических веществ

В органической химии качественные реакции позволяют за считанные минуты определить класс соединения — узнать, относится ли исследуемый объект к спиртам, углеводам, альдегидам и т. д. По внешним эффектам судят о присутствии функциональных групп органических соединений в смеси или в растворе.

Белковые соединения при горении издают запах жженой шерсти. При добавлении концентрированной азотной кислоты они окрашивают раствор в ярко-желтый цвет, также характерно образование желтого осадка (ксантопротеиновая реакция). А если соединить в растворе белки со свежеосажденным гидроксидом меди (II), получится сине-фиолетовая смесь.

Глюкоза благодаря содержанию альдегидной группы в реакции с аммиачным раствором оксида серебра образует на стенках пробирки «серебряное зеркало». Вместе со свежеосажденным гидроксидом меди (II) она окрашивает раствор в синий цвет, а если данный раствор нагреть — происходит образование красно-оранжевого осадка.

Одной из важных составляющих качественных реакций в неорганической химии является определение функциональных групп веществ. Например, при рассмотрении химических свойств спиртов важно учитывать их формулы и методы получения, подробно описанные в статье «Формула многоатомных спиртов».

СН₂ОН — (СНОН)₄ — СОН + Ag₂O = СН₂ОН — (СНОН)₄ — СООН + 2Ag↓ — реакция «серебряного зеркала».

HOСН₂ — (СНOH)₄ — СН = O + 2Cu(OH)₂ ⇒ HOСН₂ — (СНOH)₄ — СOOH + Cu₂O + 2H₂O — реакция глюкозы с гидроксидом меди (II).

Реакция серебряного зеркала

Фенол с бромной водой образует белый осадок. Также он вступает в качественную реакцию с раствором соли трехвалентного железа — окрашивает его в фиолетовый цвет.

C₆H₅OH + 2Br₂ ⇒ C₆H₂Br₃OH + 3HBr — реакция с бромной водой.

3C₆H₅OH + FeCl₃ ⇒ (C₆H₅O)₃Fe + 3HCl — реакция с хлоридом железа (III).

Углеводы с содержанием крахмала можно узнать по синему цвету раствора при добавлении йода. После нагревания такой раствор теряет цвет, но при охлаждении снова становится синим. Фруктозу можно идентифицировать по реакции с резорцином в растворе c соляной кислотой — смесь приобретает вишневый цвет (проба Селиванова).

I₂ + (C₆H₁₀O₅)_n ⇒ I₂(C₆H₁₀O₅)_n— качественная реакция крахмала с йодом.

Проба Селиванова

Все качественные реакции с органическими соединениями в рамках статьи описать невозможно, но в таблице ниже указаны самые важные из них.

Органическое соединение	Реактив	Уравнение реакции	Признак реакции
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены)	KMnO₄	3СН₂=СН₂ + 4Н₂О + 2КMnO₄ → 2КОН + 2MnO₂↓ + 3СН₂(ОН)—СН₂(ОН)	Раствор обесцвечивается
	I₂	СН₂=СН—CН₃ + I₂ → СН₂(I)—СН(I)—CH₃
	Br₂	СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂(Br)—СН₂(Br)
Ацетилен	аммиачный раствор Ag₂O	CH≡СН + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + 4NH₃↑ + 2H₂O	Образуется белый осадок
Бензол	HNO₃ + H₂SO₄	t°C, H₂SO₄(конц.) C₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅—NO₂ + H₂O	Раствор желтого цвета с запахом миндаля
Толуол	KMnO₄	5C₆Н₅—СН₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆Н₅—COOH + 14H₂O + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄	Раствор обесцвечивается
Фенол (карболовая кислота)	FeCl₃	3C₆Н₅OH + FeCl₃ → (C₆Н₅O)₃Fe + 3HCl	Раствор приобретает фиолетовый цвет
Фенол (карболовая кислота)	Br₂ (бромная вода)	C₆Н₅OH + 2Br₂ → C₆Н₂Br₃OH↓ + 3HBr	Белый осадок и резкий запах
Анилин (аминобензол)	CaOCl₂	C₆Н₅NH₂ + 3CaOCl₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O + 3CaCl₂	Раствор приобретает фиолетовый цвет
Этанол	I₂ + NaOH	C₂H₅OH + 4I₂ + NaOH → CHI₃↓ + HCOONa + 5HI	Желтый кристаллический осадок, резкий запах
Этанол	CuO (медная проволока)	C₂H₅OH + CuO → Cu↓ + CH₃—CHO + H₂O	Образование медного осадка, характерный запах
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)	Металлический Na	2R—OH + 2Na → 2R—O^-Na⁺ + H₂↑ 2C₆H₅—OH + 2Na → 2C₆H₅—O^-Na⁺ + H₂↑	Гелеобразная масса с газовыми пузырьками
Эфиры	Н₂О в присутствии NaOH (нагревание)	CH₃—C(O)—O—C₂H₅ + H₂O ↔ CH₃COOH + C₂H₅OH	Характерный запах
Многоатомные спирты, глюкоза	Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде		Раствор синеет
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Аммиачный раствор Ag₂O	R—CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → R—COOH + 2Ag↓ + 4NH₃↑ + H₂O	Образование тонкого слоя Ag на стенках пробирки (эффект «серебряного зеркала»)
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Свежеосажденный Сu(OH)₂	R—CHO + 2Cu(OH)₂ → R—COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O	Красный осадок
Карбоновые кислоты	лакмус	—	Раствор становится розовым
	раствор Na₂CO₃	2R—COOH + Na₂CO₃ → 2R—COO^-Na⁺ + H₂O + CO₂↑	Выделение газа
	спирт +H₂SO₄ (конц.)	R—COOH + HO—R₁ ↔ RC(O)OR₁ + H₂O	Характерный запах
Муравьиная кислота	Свежеосажденный Сu(OH)₂	HCOOH + 2Cu(OH)₂ → Cu₂O↓ + 3H₂O + CO₂↑	Красный осадок и выделение газа
Муравьиная кислота	Аммиачный раствор Ag₂O	HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₃ + H₂O	Образование тонкого слоя Ag на стенках пробирки (эффект «серебряного зеркала»)
Олеиновая кислота	KMnO₄ или I₂ или Br₂	C₁₇H₃₃COOH + I₂ → C₈H₁₇—CH(I)—CH(I)—(CH₂)₇—COOH	Раствор теряет цвет
Ацетаты	FeCl₃	3CH₃COONa + FeCl₃ → (CH₃COO)₃Fe + 3NaCl	Раствор становится бурым
Стеарат натрия	Н₂О + фенолфталеин	C₁₇H₃₅COONa + H₂O ↔ C₁₇H₃₅OOH↓ + NaOH	Малиновый раствор
	Раствор соли кальция	2C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ ↔ (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + 2Na⁺	Образование серого осадка
	Концентрированная неорганическая кислота	C₁₇H₃₅COONa + H⁺ ↔ C₁₇H₃₅5COOH↓ + Na⁺	Образование белого осадка
Белок	Огонь	Реакция горения	Запах жженой шерсти
	НNO₃ (конц.) при нагревании	Ксантопротеиновая реакция	Раствор приобретает желтый цвет, желтый осадок
	Свежеосажденный Сu(OH)₂	Биуретовая реакция	Раствор становится фиолетово-синим

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

В неорганической химии класс соединения, наличие тех или иных молекул или ионов также можно определить с помощью качественных реакций. При взаимодействии с определенным реагентом катионы или анионы неорганических соединений провоцируют внешние эффекты — выпадение осадка, окрашивание раствора, выделение газа и т. д.

Например, анион хлора с катионом серебра дает белый творожистый осадок, а если с тем же катионом серебра соединить анион брома — появится светло-желтый осадок. Катион железа в щелочной среде дает бурый осадок. Словом, в неорганике качественные реакции служат таким же полезным инструментом для идентификация химических веществ, как и в органике.

Качественные реакции играют важную роль в различных областях науки и промышленности. Например, понимание функций белков в организме может быть полезным при изучении биохимических процессов. Подробнее о функциях белка можно узнать из другой нашей статьи.

Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Характерный признак
Ba²⁺ при условии нагрева	SO₄^2-	Образование белого осадка: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.
NH₄⁺	OH^-	Резкий запах: NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O. Синий цвет влажной фенолфталеиновой или лакмусовой бумажки.
H⁺	Лакмус Метиловый оранж	Окрашивается в красный. Окрашивается в розовый.
Al³⁺	Щелочь	Образование гелеобразного белого осадка, если в раствор добавлено небольшое количество щелочи: 3OH^- + Al³⁺ = Al(OH)₃↓. При дальнейшем добавлении щелочи белый осадок растворяется: Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O. Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-.
Cu²⁺	OH^- S^2-	Образование голубого осадка: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂. Образование черного осадка: Cu²⁺ + S^2- = CuS↓.
Fe³⁺	OH^- K⁴[Fe(CN)⁶] NH⁴SCN	Осадок бурого цвета: Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)³↓. Синий осадок: K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = KFe[Fe(CN)₆]↓. Окрашивание раствора в ярко-красный цвет: Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)³.
Ag⁺	Cl^- Br^- I^-	Белый творожистый осадок: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓. Желто-белый осадок: Ag⁺ + Br^- = AgBr. Желтый осадок: Ag⁺ + I^- = AgI.
Pb⁺	I^-	Образование ярко-желтого осадка: Pb⁺ + 2I^- = PbI²

Качественные реакции на катионы щелочных металлов

Почти все соли щелочных металлов обладают высокой растворимостью, поэтому качественный анализ проводят сухим пирохимическим способом — с помощью горелки. Проба соли, внесенная на платиновой или нихромовой проволоке в пламя горелки, меняет его цвет. По этому признаку можно судить о присутствии катионов того или иного щелочного металла. Это самые простые и быстрые качественные реакции в неорганической химии.

Li⁺ — придает темно-розовый, карминовый цвет;
Na⁺ — делает пламя желтым;
K⁺ — окрашивает в фиолетовый цвет;
Rb⁺ — придает буро-красный оттенок;
Cs⁺ — дает голубой или фиолетово-красный цвет.

Качественные реакции на катионы щелочных металлов

Качественные реакции на анионы

Анион	Реактив	Характерный признак
SO₄^2-	Ba²⁺	Белый осадок: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.
NO₃⁻	H₂SO₄ (конц.) и Cu с нагреванием раствора	Выделение бурого газа: Cu + NO₃^- + 2H⁺ = Cu²⁺ + NO₂↑ + H₂O.
PO₄^3-	Ag⁺	Светло-желтый осадок: 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓.
CrO₄^2-	Ba²⁺	Желтый осадок: Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄↓.
S^2-	Pb²⁺	Черный осадок: Pb²⁺ + S^2- = PbS↓.
CO₃^2-	Ca²⁺ H⁺	Белый осадок: Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓. Выделение газа без цвета и запаха, эффект вскипания раствора: CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.
CO₂	Ca(OH)₂	Белый осадок: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O. Растворение осадка при дальнейшем добавлении CO₂: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.
SO₃^2-	H⁺	Выделение газа с сильным запахом: 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑.
F⁻	Ca²⁺	Белый осадок: Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓.
Cl⁻	Ag⁺	Белый творожистый осадок: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.
Br⁻	Ag⁺	Желтый осадок, который становится темнее под действием света: Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓.
I⁻	Ag⁺	Желтый, постепенно темнеющий под действием света осадок: Ag⁺ + I⁻ = AgI↓.
OH⁻	Лакмусовая бумага Фенолфталеин	Окрашивается в синий. Окрашивается в малиновый.

Качественные реакции для газов

Мы рассмотрели в предыдущих таблицах качественные реакции на катионы и анионы, но наличие в среде того или иного газа тоже можно определить с помощью специфических реактивов.

Вещество	Реактив	Реакция	Характерные признаки
Н₂	О₂	2Н₂ + О₂ = 2Н₂О	Образование конденсата на холодных поверхностях
О₂	Зажженная лучина	С + О₂ = СО₂	Лучина ярко разгорается
Сl₂	Бумага, смоченная клейстером и раствором иодида калия	2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓	Окрашивается в синий цвет
I₂	Клейстер	—	Окрашивается в синий цвет
СО₂	Известковая вода	Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О	Раствор мутнеет
NH₃	Хлороводород	NH₃ + HCl = NH₄Cl	Образование белого газообразного вещества с характерным запахом

Цвета осадков в химии

Как видите, многие качественные реакции проходят с образованием осадков. Для того, чтобы проще было определить, какие соединения вступили в реакцию, можно воспользоваться таблицей цветов осадков. Она поможет в том случае, когда мы наблюдаем внешний эффект реакции, но можем лишь предполагать, какие химические вещества в ней участвовали.

Цвет осадка	Качественная реакция
Белый творожистый не растворяется в воде; не растворяется в HNO₃.	Ag⁺ + Cl^— → AgCl↓ соли серебра хлорид-ионы
Белый осадок не растворяется в кислотах.	Ba²⁺ + SO₄^-2 → BaSO₄↓ соли бария сульфат-ионы
Белый осадок появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах.	Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O избыток SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂; растворение в кислотах: CaSO₃ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O + Ca²⁺
Белый осадок появляется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи.	Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓ Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓ избыток щелочи: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]; избыток щелочи: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].
Белый осадок появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах.	Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O избыток CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HSO₃)₂; растворение в кислотах: CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺
Светло-желтый осадок появляется при добавлении AgNO₃; нерастворим в HNO₃.	Ag⁺ + Br^— → AgBr↓ бромид-ионы соли серебра
Желтый осадок появляется при добавлении AgNO₃; не растворяется в HNO₃.	Ag⁺ + I^— → AgJ↓ иодид-ионы соли серебра
Желтый осадок появляется при добавлении AgNO₃; растворяется в кислотах.	3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓
Бурый осадок появляется в растворах щелочей.	Fe³⁺ +3OH^— → Fe(OH)₃↓ соли железа
Зеленый осадок	Fe²⁺ + 2OH^— → Fe(OH)₂↓
Голубой осадок появляется в растворах щелочей.	Cu²⁺ + 2OH^— → Cu(OH)₂↓ соли меди (II)
Синий осадок появляется в растворах красной и желтой кровяной соли.	3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ соли железа (II) с красной кровяной солью 4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^-4 → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ соли железа (III) с желтой кровяной солью
Черный осадок появляется в реакциях с сульфидами или с H₂S.	Fe²⁺ + S^2- → FeS↓ Ni²⁺ + S^2- → NiS↓ Cu²⁺ + S^2- → CuS↓ Pb²⁺ + S^2- → PbS↓ Hg²⁺ + S^2- → HgS↓ Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

Цвет осадка

Качественная реакция

Белый творожистый

не растворяется в воде;
не растворяется в HNO₃.

Ag⁺ + Cl^— → AgCl↓

соли серебра

хлорид-ионы

Белый осадок

не растворяется в кислотах.

Ba²⁺ + SO₄^-2 → BaSO₄↓

соли бария

сульфат-ионы

Белый осадок

появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах.

Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

избыток SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах: CaSO₃ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Белый осадок

появляется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи.

Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓
Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂↓

избыток щелочи: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄];
избыток щелочи: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

Белый осадок

появляется при прохождении бесцветного резко пахнущего газа через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах.

Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

избыток CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах: CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Светло-желтый осадок

появляется при добавлении AgNO₃;
нерастворим в HNO₃.

Ag⁺ + Br^— → AgBr↓

бромид-ионы

соли серебра

Желтый осадок

появляется при добавлении AgNO₃;
не растворяется в HNO₃.

Ag⁺ + I^— → AgJ↓

иодид-ионы

соли серебра

Желтый осадок

появляется при добавлении AgNO₃;
растворяется в кислотах.

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

Бурый осадок

появляется в растворах щелочей.

Fe³⁺ +3OH^— → Fe(OH)₃↓

соли железа

Зеленый осадок

Fe²⁺ + 2OH^— → Fe(OH)₂↓

Голубой осадок

появляется в растворах щелочей.

Cu²⁺ + 2OH^— → Cu(OH)₂↓

соли меди (II)

Синий осадок

появляется в растворах красной и желтой кровяной соли.

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓
соли железа (II) с красной кровяной солью

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^-4 → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓
соли железа (III) с желтой кровяной солью

Черный осадок

появляется в реакциях с сульфидами или с H₂S.

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

Ni²⁺ + S^2- → NiS↓

Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Hg²⁺ + S^2- → HgS↓

Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

Качественные реакции

Что такое качественная реакция

Качественный анализ

Правила растворимости химических соединений

Качественные реакции органических веществ

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на катионы щелочных металлов

Качественные реакции на анионы

Качественные реакции для газов

Цвета осадков в химии

Комментарии